Planst du, ein Bauprojekt zu starten? Dann musst du den Kalkzyklus verstehen! Lerne die Prozesse des Kalkbrennens, Kalklöschens und Abbindens kennen und finde heraus, warum Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk in der Bauindustrie so unverzichtbar sind. Interessiert? Entdecke mehr in unserem ausführlichen Text!
lernst du in der Sekundarstufe 3. Klasse - 4. Klasse
Beschreibung zum VideoKalkstein, Branntkalk und Löschkalk
Hast du dich schon einmal gefragt, welche chemischen Verbindungen hinter den Begriffen Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk stecken? Das Video liefert dir nicht nur darauf eine Antwort, sondern erklärt dir auch, wie sich Kalkstein über Branntkalk in Löschkalk umwandeln lässt. Im Anschluss helfen dir Übungsaufgaben und Arbeitsblätter dabei, dein Wissen zu testen.
Wenn du einmal dein eigenes Haus bauen willst, dann musst du wissen, was Mörtel ist. Klassischer Kalkmörtel wird schon seit der Antike als Baustoff eingesetzt. Für die Herstellung von Kalkmörtel benötigt man, neben Sand und Wasser, den Löschkalk. Doch was ist Löschkalk? Zunächst beginnen wir mit dem für die Bauindustrie wichtigen Rohstoff Kalkstein (oder einfach Kalk) und lernen dann die drei für das Bauen so wichtigen chemischen Prozesse kennen: das Kalkbrennen, das Kalklöschen und das Abbinden. Diese drei Prozesse bilden einen Kreislauf – den siehst du schon mal in der folgenden Abbildung zusammengefasst dargestellt.
Jetzt wollen wir aber genauer auf die dargestellten Vorgänge eingehen.
Was ist eigentlich Kalkstein? – Definition
In der Natur liegt Kalkstein bzw. Kalk meist als Teil eines Stoffgemischs in der mineralischen Form von Calcit oder Aragonit vor. Gemäß der chemischen Zusammensetzung handelt es sich bei Kalkstein um Calciumcarbonat ($\ce{CaCO3}$). Dieses Calciumcarbonat ist nun der Ausgangsstoff für den ersten Prozess des Kalkbrennens.
Kalkstein liegt in der Natur meist als Sedimentgestein vor, das sich aus den Ablagerungen von Mikroorganismen am Meeresboden bildete.
Herstellung von Branntkalk durch Kalkbrennen
Unter Kalkbrennen versteht man das Erhitzen von Calciumcarbonat, also von Kalkstein. Bei dieser Reaktion entstehen Calciumoxid ($\ce{CaO}$) und Kohlenstoffdioxid ($\ce{CO2}$), was bereits bei einer Temperatur von 700 bis 800 °C einsetzt, aber in der Technik bei etwa 1 000 °C gefahren wird.
$\ce{CaCO_3 \xrightarrow{1\,000\,^\circ\text{C}} CaO + CO_2}$
Wir haben beim Kalkbrennen aus Calciumcarbonat die Verbindung Calciumoxid hergestellt. Calciumoxid nennt man Branntkalk.
Branntkalk $(\ce{CaO})$ ist ein weißes bis graues Pulver, das auf Schleimhäuten und in den Augen stark ätzend wirkt.
In der Bauindustrie dient Branntkalk zur Herstellung von Mörtel sowie für die Produktion von Kalksandstein, Zementklinkern und Kalkfarbe.
In der Chemie ist Calciumoxid der Ausgangsstoff für die Herstellung von Calciumcarbid ($\ce{CaC}$). Außerdem dient es als Trocknungsmittel für Gase und als Neutralisationsmittel.
Den Branntkalk benötigen wir nun für den zweiten Prozess, die Herstellung von Löschkalk.
Wusstest du schon?
Die beeindruckenden Pyramiden von Gizeh bestehen größtenteils aus Kalkstein. Diese riesigen Bauwerke wurden vor über 4.500 Jahren erbaut und zeigen, wie lange der Mensch schon die Kraft des Kalksteins nutzt.
Herstellung von Löschkalk
Bei der Herstellung von Löschkalk wird Branntkalk, also Calciumoxid, in Wasser eingerührt. Das ist das Kalklöschen. Bei dieser Reaktion wird es sehr heiß. Es entsteht Calciumhydroxid($\ce{Ca(OH)_2}$), der sogenannte Löschkalk:
$\ce{H_2O + CaO \longrightarrow Ca(OH)_2}$
Schlaue Idee
Wenn du Gartenarbeit machst, kannst du Löschkalk verwenden, um den pH-Wert des Bodens zu erhöhen. Das hilft, die Bodenqualität zu verbessern und gesündere Pflanzen anzubauen.
Löschkalk wirkt wie Branntkalk stark ätzend auf Augen und Schleimhäuten. Es ist in Wasser eher schlecht löslich, reagiert jedoch stark basisch bzw. alkalisch.
Löschkalk findet in der Bauindustrie eine breite Anwendung bei der Herstellung von Mörtel.
Im verarbeiteten Mörtel findet ein besonderer Prozess statt, den wir als Abbinden bezeichnen. Das ist die dritte Stufe unserer Reaktionskette.
Das Abbinden
Beim Abbinden des Mörtels reagiert Calciumhydroxid, der Löschkalk, mit dem Kohlenstoffdioxid in der Luft. Im Ergebnis dieser Reaktion entsteht Calciumcarbonat ($\ce{CaCO_3}$) und das ist genau wieder der Kalkstein, mit dem wir unsere kleine Reaktionskette begonnen haben.
Kalkstein selbst ist wasserunlöslich. Es entsteht aber auch Wasser, das die frisch gemauerten oder verputzten Wände eine Zeit lang feucht hält. Daher ist es auch verständlich, warum in neu gebauten Häusern nicht sofort tapeziert werden sollte.
Früher – also vor über 100 Jahren – musste man beim Einzug in eine neu gebaute Wohnung anfangs nur eine geringe Miete zahlen, da die Mieterinnen und Mieter als Trockenwohner ihre noch feuchte Wohnung zunächst trocken wohnen mussten.
Die gleiche Reaktion wird übrigens in der Schule als Nachweis von Kohlenstoffdioxid genutzt! Will man z. B. das Kohlenstoffdioxid in der Atemluft nachweisen, dann muss man nur mit einem Strohhalm durch etwas Kalkwasser – das ist eine wässrige Lösung von Calciumhydroxid ($\ce{Ca(OH)_2}$) – pusten. Das Kalkwasser trübt sich, da sich dabei das unlösliche Calciumcarbonat bildet.
$\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}$
Fehleralarm
Es ist ein weit verbreiteter Fehler anzunehmen, dass alle Arten von Kalk in der Natur in gleicher Weise vorkommen. Tatsächlich ist nur Kalkstein ein natürliches Mineral, während Brannt- und Löschkalk durch menschliche Prozesse hergestellt werden.
Ausblick – das lernst du nach Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk
Vertiefe dein Wissen in der Chemie mit dem Kalkkreislauf. Schau dir an, wie die Herstellung von Löschkalk berechnet werden kann, um mehr über die Anwendungen von Kalk zu erfahren. So wirst du zum Experten oder zur Expertin für mineralische Stoffe!
Zusammenfassung zu Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk
Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk sind drei wichtige Verbindungen, die mit dem Element Calcium ($\ce{Ca}$) gebildet werden.
Sie spielen eine große Rolle bei drei chemischen Prozessen, die beim Bauen zum Einsatz kommen: das Kalkbrennen, das Kalklöschen und das Abbinden.
Beim Kalkbrennen wird Kalkstein zu Branntkalk umgewandelt. Es entsteht also Calciumoxid ($\ce{CaO}$) aus Calciumcarbonat ($\ce{CaCO_3}$).
Beim Kalklöschen wird Branntkalk in Wasser gelöscht. Es entsteht Löschkalk ($\ce{Ca(OH)_2}$). Dieser ist wasserlöslich und kann als Mörtel verwendet werden.
Beim Abbinden trocknet der Mörtel und Wasser spaltet sich ab. Es entsteht wieder fester, wasserunlöslicher Kalkstein ($\ce{CaCO_3}$).
Du findest hier zum Thema Kalk auch Übungen und Arbeitsblätter.
Häufig gestellte Fragen zum Thema Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk
Kalkstein ist meist ein Sedimentgestein, das sich aus Ablagerungen von Mikroorganismen am Meeresboden bildete. In der Natur liegt Kalkstein in der Regel als Teil eines Stoffgemischs in der mineralischen Form von Calcit oder Aragonit vor. In Reinform handelt es sich bei Kalkstein laut chemischer Zusammensetzung um Calciumcarbonat ($\ce{CaCO3}$).
Kalkgesteine sind in der Regel helle, graue bis graugelbe Gesteine. Es gibt jedoch auch ganz unterschiedlich farbige Kalksteine. Diese entstehen durch Beimengungen anderer Mineralien. Reiner Kalkstein (Calciumcarbonat) ist weiß.
Kalkstein ist meist ein Sedimentgestein, das sich in der Natur über viele Jahre hinweg aus Ablagerungen von Mikroorganismen am Meeresboden bildet (bzw. dort, wo früher einmal Meeresboden war).
Kalkstein ist hell, weiß bis ockerfarben und für ein Gestein relativ weich. Je nach Gehalt an Mangan- oder Eisenoxiden sowie anderen Mineralien können Kalkgesteine auch andere Farben annehmen. Reiner Kalkstein (Calciumcarbonat) ist weiß.
Erhitzt man Kalkstein (Calciumcarbonat) auf mindestens 700 °C (in der Regel wird auf 1 000 °C erhitzt), entstehen Branntkalk (Calciumoxid) und Kohlenstoffdioxid. Man nennt diesen Vorgang Kalkbrennen.
Branntkalk ist Calciumoxid ($\ce{CaO}$). In der Bauindustrie dient Branntkalk zur Herstellung von Mörtel und zur Produktion von Kalksandstein, Zementklinkern und Kalkfarbe.
In der Chemie ist Calciumoxid beispielsweise der Ausgangsstoff für die Herstellung von Calciumcarbid ($\ce{CaC}$).
Hallo liebe Freundinnen und Freunde der Chemie. Herzlich Willkommen zu diesem Video, zweite Hauptgruppe, Erdalkalimetalle, Teil sechs. Es geht hier um Kalkstein, Branntkalk und Löschkalk. Beginnen wir mit dem ersten wichtigen Prozess, dem Kalkbrennen. Was bedeutet Kalkbrennen? Kalkbrennen bedeutet das Erhitzen von Calciumcarbonat, von Kalkstein, was bereits bei 700, 800 Grad Celsius einsetzt, aber in der Technik bei etwa 1000 Grad Celsius gefahren wird. Bei dieser Reaktion entstehen Calciumoxid, CaO, und Kohlenstoffdioxid, CO2. Wir haben beim Kalkbrennen aus Kalkstein, Calciumcarbonat, Branntkalk, CaO, Calciumoxid hergestellt. Branntkalk, CaO, wird nun weiterverarbeitet. Der zweite Teil unserer Prozesskette ist die Löschkalkherstellung. Bei der Löschkalkherstellung wird in Wasser Calciumoxid eingerührt. Bei dieser Reaktion wird es sehr heiß. Es entsteht Calciumhydroxid, Ca(OH)2, Löschkalk. Löschkalk findet in der Bauindustrie eine breite Anwendung bei der Herstellung von Mörtel. Im Mörtel findet ein besonderer Prozess statt, der als Abbinden bezeichnet wird. Das ist die dritte Stufe unserer Reaktionskette. Nachdem das Haus gebaut wurde, findet dieser Abbindungsprozess statt. Dabei reagiert Calciumhydroxid, der Löschkalk, Ca(OH)2, mit dem Kohlenstoffdioxid, CO2, der Luft. Im Ergebnis dieser Reaktion entsteht Calciumcarbonat, CaCO3, und das ist genau wieder der Kalkstein, mit dem wir unsere kleine Reaktionskette begonnen haben. Kalkstein selbst ist wasserunlöslich, als Zweitprodukt bei dieser Reaktion allerdings entsteht Wasser. Daher ist es auch verständlich, warum in neugebauten Häusern nicht sofort tapeziert werden sollte. Na klar, das ganze Zeug fällt runter und die Arbeit warum umsonst. Aus Calciumcarbonat, Kalkstein, CaCO3, hat sich wieder Calciumcarbonat, Kalkstein gebildet. Das war's für heute. Ich wünsche euch alles Gute und viel Erfolg. Tschüss!
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